Ključna razlika između molekula i rešetke je u tome što molekul sadrži atome koji su međusobno povezani, dok rešetka sadrži atome, molekule ili jone vezane jedni za druge.
Atomi se spajaju kako bi formirali različite hemijske supstance. Prema njihovom rasporedu mijenjaju se i svojstva. Najjednostavnija jedinica koja se može formirati kada se atomi vežu jedni s drugima je molekul. Ako se vrlo veliki broj atoma, iona ili molekula spoji jedni s drugima, onda je rezultat rešetka. Rešetka ima visoko uređenu strukturu i vrlo visoku molarnu masu.
Šta je molekul?
Molekuli se sastoje od hemijski vezanih dva ili više atoma istog elementa (npr.g., O2, N2) ili različiti elementi (H2O, NH 3). Molekule nemaju naboj, a atomi se međusobno vežu kovalentnim vezama. Štaviše, oni mogu biti veoma veliki (hemoglobin) ili veoma mali (H2), u zavisnosti od broja atoma koji se međusobno povezuju.
Slika 01: Molekul vode
Molekularna formula molekula pokazuje vrstu i broj atoma u molekulu. Empirijska formula daje najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekulu. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekularna masa je masa koju izračunavamo uzimajući u obzir ukupan broj atoma u molekularnoj formuli. Nadalje, svaki molekul ima svoju geometriju. Štaviše, atomi u molekuli su raspoređeni na najstabilniji način sa specifičnim uglom veze i dužinama veze kako bi se minimizirale odbojnosti i sile naprezanja.
Šta je rešetka?
Rešetka je velika mreža atoma koja ima uređenu strukturu. U hemiji možemo vidjeti različite tipove jonskih i kovalentnih rešetki. Rešetku možemo definirati kao čvrsto tijelo koje ima trodimenzionalni uređen raspored osnovnih jedinica. Osnovna jedinica može biti atom, molekul ili jon. Dakle, rešetke su kristalne strukture sa ovim ponovljenim osnovnim jedinicama.
Dalje, ako ova mreža sadrži jone spojene jonskim vezama, nazivamo ih jonskim kristalima. Na primjer, natrijum hlorid je jonska rešetka. Natrijum je metal grupe 1, tako da formira +1 nabijeni kation kao svoj najstabilniji kation. Klor je nemetal i ima sposobnost formiranja -1 nabijenog anjona. U rešetki, šest jona klorida okružuje svaki natrijev ion i obrnuto. Zbog svih elektrostatičkih privlačenja između jona, struktura rešetke je vrlo stabilna. Broj iona prisutnih u rešetki varira s njenom veličinom. Energija rešetke ili entalpija rešetke je mjera jačine ionskih veza u rešetki. Normalno je entalpija rešetke egzotermna.
Slika 02: Rešetkasta struktura natrijum hlorida
Dijamant i kvarc su dva primjera trodimenzionalnih kovalentnih rešetki. Dijamant se sastoji samo od atoma ugljika, a svaki atom ugljika kovalentno se veže za četiri druga ugljikova atoma kako bi formirao strukturu rešetke. Dakle, svaki atom ugljika ima tetraedarski raspored. Dijamant ima visoku stabilnost zbog ove strukture. (Dijamant je jedan od najjačih minerala na Zemlji.) Kvarc ili silicijum dioksid takođe ima kovalentne veze, ali te veze postoje između atoma silicijuma i kiseonika (rešetka različitih atoma). Obje ove kovalentne rešetke imaju vrlo visoku tačku topljenja i ne mogu provoditi električnu energiju.
Koja je razlika između molekula i rešetke?
Molekul se formira kada se dva ili više atoma vežu jedan za drugi bilo putem kovalentnih hemijskih veza ili jonskih veza. S druge strane, rešetka se formira kada se veliki broj atoma, molekula ili jona veže jedni s drugima i formiraju pravilnu mrežnu strukturu. Dakle, ključna razlika između molekula i rešetke je u tome što molekuli sadrže atome koji su međusobno povezani, dok rešetke sadrže atome, molekule ili ione vezane jedni za druge.
Kao još jedna bitna razlika između molekula i rešetke, možemo reći da se molekuli mogu pojaviti kao čvrste materije, tečnosti ili gasovi, dok se rešetke javljaju samo kao čvrste supstance. Štaviše, masa molekula je veoma niska u poređenju sa masom rešetke jer je broj atoma u rešetki relativno veoma visok.
Više razlika je prikazano ispod u infografici razlike između molekula i rešetke.
Sažetak – Molekul vs rešetka
Molekuli i rešetke su dva važna hemijska pojma u hemiji. Oni se razlikuju jedno od drugog; stoga ih ne možemo koristiti naizmenično. Ključna razlika između molekula i rešetke je u tome što molekuli sadrže atome koji su međusobno povezani, dok rešetke sadrže atome, molekule ili ione vezane jedni za druge.
