Ključna razlika između NF3 i NH3 je u tome što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana za centralni atom dušika, dok NH3 sadrži tri atoma vodika vezana za centralni atom dušika.
NF3 je azot trifluorid dok je NH3 amonijak. Oba su neorganska jedinjenja, a oba spoja imaju istu molekularnu geometriju. Međutim, oni imaju različita hemijska i fizička svojstva zbog različitog atomskog sastava.
Šta je NF3?
NF3 je azot trifluorid. Njegov uobičajeni naziv je trifluoramin. Ima tri atoma fluora vezana za isti atom dušika putem kovalentne kemijske veze. Budući da dušik ima pet valentnih elektrona, a tri atoma fluora koriste samo tri od ovih elektrona za stvaranje kemijskih veza, na atomu dušika postoji usamljeni elektronski par. Elektronski par i tri kovalentne veze čine da molekula NF3 ima trigonalnu piramidalnu geometriju. Struktura je sljedeća:
Slika 01: Struktura dušikovog trifluorida
Molarna masa azot trifluorida je 71 g/mol. Izgleda kao bezbojni plin i ima miris plijesni. Štaviše, to je nezapaljiv gas. Međutim, ovaj gas je jak staklenički gas. U prisustvu električnih pražnjenja, možemo pripremiti ovo jedinjenje koristeći njegove hemijske elemente; dakle, to je rijetko jedinjenje koje možemo pripremiti direktno koristeći njegove hemijske elemente (azote i atome fluora).
Osim toga, ovo jedinjenje pokazuje značajnu rastvorljivost u vodi. Nadalje, dušikov trifluorid nije bazičan i ima nizak dipolni moment jer atomi fluora djeluju kao grupe koje povlače elektrone; tako, oni mogu privući usamljeni elektronski par na atomu dušika. Takođe, ovo jedinjenje je i snažan oksidant. Kada se razmatra upotreba ovog jedinjenja, ono je korisno u plazma jetkanju silicijumskih pločica u elektrohemijskim primenama.
Šta je NH3?
NH3 je amonijak. Ima tri atoma vodika vezana za isti atom dušika. Kao i azot trifluorid, ovo jedinjenje takođe ima usamljeni elektronski par. To je binarni halogenid. Nadalje, ovo jedinjenje se javlja kao bezbojni plin i ima oštar, iritirajući miris. Geometrija ovog spoja je trigonalno piramidalna.
Slika 02: Struktura molekula amonijaka
Molarna masa amonijaka je 17 g/mol. U prirodi možemo pronaći ovaj plin kao spoj u tragovima koji nastaje od azotnog otpada i dušične tvari životinjskog i biljnog porijekla. Kada se uzme u obzir njegova upotreba, oko 88% amonijaka se koristi za proizvodnju đubriva. Takođe je koristan kao prekursor za azotna jedinjenja. U procesima fermentacije, amonijak je koristan kao izvor dušika za mikroorganizme. Vodeni amonijak je takođe važan kao sredstvo za čišćenje u domaćinstvu.
Koje su sličnosti između NF3 i NH3?
- NF3 i NH3 su binarna jedinjenja.
- Imaju istu geometriju - trigonalno piramidalno
- Štaviše, oba se javljaju kao bezbojni gasovi
- Pored ovih, oba molekula imaju usamljene elektronske parove na atomima azota.
Koja je razlika između NF3 i NH3?
NF3 je azot trifluorid dok je NH3 amonijak. Ključna razlika između NF3 i NH3 je u tome što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana za centralni atom dušika, dok NH3 sadrži tri atoma vodika vezana za centralni atom dušika. Molarna masa azot trifluorida je 71 g/mol, dok je molarna masa amonijaka 17 g/mol. Štaviše, NF3 nije bazično, dok je NH3 bazično jedinjenje; NF3 ima nizak dipolni moment, ali NH3 ima veliki dipolni moment. NF3 je uglavnom koristan u plazma jetkanju silicijumskih pločica u elektrohemijskim aplikacijama. Nasuprot tome, NH3 je koristan za proizvodnju đubriva, za fermentaciju kao izvor azota, kao sredstvo za čišćenje u domaćinstvima, itd.
Infografika ispod rezimira razliku između NF3 i NH3.
Sažetak – NF3 vs NH3
NF3 je azot trifluorid dok je NH3 amonijak. Oba su neorganska jedinjenja. Ključna razlika između NF3 i NH3 je u tome što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana za centralni atom dušika, dok NH3 sadrži tri atoma vodika vezana za centralni atom dušika.
