Ključna razlika između cijanida i nitrila je u tome što se izraz cijanid odnosi na bilo koje hemijsko jedinjenje koje sadrži cijano grupu. U međuvremenu, izraz nitril se odnosi na bilo koje organsko jedinjenje koje sadrži cijano grupu.
Mi generalno koristimo termine cijanid i nitril naizmenično jer se oba ova termina odnose na C≡N grupu ili cijano grupu. Ali, oni se međusobno razlikuju jer se izraz nitril koristi samo za organsko jedinjenje koje ima cijano grupu, dok se izraz cijanid odnosi i na organska i na anorganska jedinjenja koja sadrže cijano grupu.
Šta je cijanid?
Cijanid je bilo koje hemijsko jedinjenje koje ima cijano (C≡N) grupu. Cijano grupa ima atom ugljika i atom dušika, koji su povezani trostrukom vezom. Dakle, izraz cijanid može se odnositi na bilo koje organsko ili neorgansko jedinjenje koje sadrži cijano grupu. Nasuprot tome, izraz nitril se odnosi na bilo koje organsko jedinjenje koje ima cijano grupu.
Slika 01: Struktura vodonik cijanida
Obično, u neorganskim cijanidima, cijano grupa je prisutna kao anjon; na primjer, natrijum cijanid i kalijum cijanid. Štaviše, ovi cijanidi su veoma toksični. Vodonik cijanid ili HCN je vrlo hlapljiva i vrlo toksična supstanca. U nitrilima, cijano grupa je vezana kovalentnom vezom za ostatak molekula (ne kao jon). Uobičajeni primjer bi bio acetonitril.
Štaviše, cijanide proizvode mnoge vrste bakterija, gljivica i algi. Takođe je uobičajena komponenta u mnogim biljkama. Štaviše, ova jedinjenja nastaju kao nusprodukt sagorevanja, u okruženju sa nedostatkom kiseonika.
Kada se razmatraju primjene cijanida, ova jedinjenja su korisna u iskopavanju srebra i zlata jer cijanidi pomažu u rastvaranju ovih metala. Nadalje, cijanidi su važni kao prekursori za procese organske sinteze, na primjer, proizvodnju najlona. Osim toga, postoje primjene cijanida u oblasti medicine i kontrole štetočina.
Šta je nitril?
Nitril je bilo koje organsko jedinjenje koje ima –CN grupu i trostruku vezu između atoma ugljika i atoma dušika. Molekularna struktura nitrila data je kao R-C≡N. Štaviše, ugao veze R-C-N veze je 180o Dakle, funkcionalne grupe nitrila su linearne strukture.
Slika 02: Hemijska struktura opšteg nitrilnog jedinjenja
Atom dušika u nitrilu je visoko elektronegativan. Zbog razlike u vrijednostima elektronegativnosti ugljika i dušika dolazi do induciranja polariteta, čineći jedinjenja nitrila polarnima. Kako su to polarni molekuli, nitrili imaju više tačke ključanja u poređenju sa drugim molekulima iste veličine. Nadalje, nitrilna jedinjenja ne mogu formirati vodonične veze (ako ne postoje druge funkcionalne grupe koje formiraju vodikovu vezu). Mala nitrilna jedinjenja su rastvorljiva u vodi zbog svog polariteta, ali velika nitrilna jedinjenja nisu rastvorljiva.
Nitrilna guma, koja je sintetički polimer, uobičajen je primjer industrijski važnog nitrila. Monomeri koji se koriste za proizvodnju su akrilonitril i butadien. Proizvodi kao što su rukavice od nitrilne gume imaju mnoge prednosti u odnosu na proizvode od prirodne gume. Takvi primjeri uključuju otpornost na kemikalije, dug vijek trajanja, dobru otpornost na probijanje, itd.
Koja je razlika između cijanida i nitrila?
Mi generalno koristimo termine cijanid i nitril naizmenično jer se oba ova termina odnose na C≡N grupu ili cijano grupu. Ipak, ključna razlika između cijanida i nitrila je u tome što se izraz cijanid odnosi na bilo koje hemijsko jedinjenje koje sadrži cijano grupu, dok se izraz nitril odnosi na bilo koje organsko jedinjenje koje sadrži cijano grupu.
Štaviše, dalja razlika između cijanida i nitrila je u tome da dok anorganska jedinjenja imaju cijano grupu kao anjon, organska jedinjenja imaju kovalentnu vezu između molekula i cijano grupe.
Sažetak – cijanid vs nitril
Izrazi cijanid i nitril se često koriste naizmjenično jer se oba ova termina odnose na C≡N grupu ili cijano grupu. Ključna razlika između cijanida i nitrila je u tome što se izraz cijanid odnosi na bilo koje hemijsko jedinjenje koje sadrži cijano grupu, dok se izraz nitril odnosi na bilo koje organsko jedinjenje koje sadrži cijano grupu.
