Ključna razlika između laktida i laktona je u tome što je laktid bilo koje heterociklično jedinjenje koje nastaje zagrijavanjem alfa-laktoze, dok je lakton ciklički ester koji je izveden iz hidroksi kiseline.
Laktid i lakton su dva hemijska pojma koja zvuče slično, ali imaju razlike između njih. Oba ova termina definišu podklase različitih hemijskih jedinjenja koja su ciklična i sadrže estarske grupe kao svoju funkcionalnu grupu.
Šta je laktid?
Laktid je oblik laktona koji se dobija iz mliječne kiseline zagrijavanjem. To je ciklično diestersko jedinjenje. Hemijska formula laktida je C6H8O4 dok je molarna masa ovog jedinjenja 144 g/mol. Kada se otopi u vodi, laktid se reakcijom hidrolize pretvara u mliječnu kiselinu. Štaviše, laktid je takođe rastvorljiv u hloroformu, metanolu, benzenu itd.
Štaviše, laktid pokazuje stereoizomerizam. Postoje tri različita stereoizomera laktida. Nazivaju se R, R-laktid, S, S-laktid i mezolaktid izomer. Među njima, R, R-izomer i S, S-izomer su enantiomeri jedan drugog i ne racemiziraju se lako. Zato laktid ima tri izomera, a ne dva. Štaviše, sva tri izomera laktida prolaze kroz epimerizaciju. Ova epimerizacija se dešava u prisustvu organskih ili neorganskih baza. Sva tri izomerna oblika laktida postoje kao bijele čvrste tvari.
Slika 01: Hemijske strukture tri izomera laktida
Laktid je koristan kao prekursor za neke polimerne materijale kao što je polistiren. Međutim, to čini polimerni materijal biorazgradivim. Osim toga, laktid se može dobiti iz obilnih obnovljivih izvora, što ga čini interesantnim za istraživačke studije. Nakon polimerizacije, laktid postaje polimliječna kiselina. Ovaj proizvod se naziva i polilaktid. Ova reakcija polimerizacije zahtijeva katalizator, a ovisno o vrsti katalizatora, reakcija će dati ili sindiotaktičke ili heterotaktičke polimere.
Šta je Lactone?
Laktoni su grupa karboksilnih estera koji su ciklični i ketoni. Ova jedinjenja nastaju esterifikacijom hidroksikarboksilnih kiselina (intermolekularna esterifikacija). Ova reakcija je spontana kada se formira petočlani ili šestočlani prsten. Međutim, i kod laktona postoje tročlani i četvoročlani prstenovi. Ali oni su vrlo nereaktivni. To čini izolaciju ovih jedinjenja veoma teškom. Stoga ove prstenaste strukture sa malim brojem atoma ugljika u prstenu zahtijevaju složenije laboratorijske metode za njihovo odvajanje.
Štaviše, laktoni imaju prirodne izvore. Na primjer, laktoni se mogu naći kao gradivni blokovi askorbinske kiseline, kavaina, glukonolaktona, nekih hormona, itd. Također, laktoni se mogu sintetizirati u reakcijama sinteze estera.
Slika 02: Različite strukture laktonskih prstenova
Laktoni su korisni kao arome i za miris. Koriste se kao aditivi u hrani za dobijanje arome voća i fermentisanih mlečnih proizvoda. Osim toga, polimerizacija laktona dovodi do stvaranja plastičnog "polikaprolaktona".
Koja je razlika između laktida i laktona?
Ključna razlika između laktida i laktona je u tome što je laktid bilo koja iz klase heterocikličkih jedinjenja nastalih zagrijavanjem alfa-laktoze, dok je lakton ciklični estar koji je izveden iz hidroksi kiseline.
Sljedeća infografika sumira razliku između laktida i laktona.
Sažetak – Lactide vs Lactone
Iako pojmovi laktid i lakton zvuče isto, to su dvije različite imenice. Ključna razlika između laktida i laktona je u tome što je laktid bilo koja iz klase heterocikličkih spojeva nastalih zagrijavanjem alfa-laktoze, dok je lakton ciklički estar koji je izveden iz hidroksi kiseline.
