Ključna razlika između radona i radijuma je u tome što je radon plemeniti gas, dok je radijum radioaktivni element.
Iako nazivi radon i radijum zvuče slično, oni su potpuno različiti hemijski elementi. Javljaju se u različitim fizičkim stanjima. Međutim, oba ova elementa su radioaktivni elementi zbog svog velikog atomskog broja.
Šta je radon?
Radon je plemeniti gas koji ima hemijski simbol Rn i atomski broj 86. Radioaktivan je element zbog svog velikog atomskog broja koji ga čini nestabilnim. To je plemeniti gas bez boje, mirisa i ukusa. Naravno, ovaj element se javlja u srednjim koracima radioaktivnog raspada torija i uranijuma. Radon je međuproizvod raspada radijuma. Atomska masa najčešćeg i stabilnog izotopa radona je 222. Međutim, poluživot ovog stabilnog izotopa je oko 3,8 dana. Pošto se njegovo raspadanje brzo dešava, radon je među najrjeđim hemijskim elementima na Zemlji.
Slika 01: Radon
Radon je p-blok element u grupi 18 i periodu 6. Ima kompletnu elektronsku strukturu prema pravilu okteta. Ima minus vrijednosti za tačku topljenja i ključanja, što ga čini esencijalnim gasom na sobnoj temperaturi i uslovima pritiska. Osim toga, ima kubičnu kristalnu strukturu usmjerenu na lice. Kada se uzme u obzir njegova magnetna svojstva, on je nemagnetičan jer u atomima radona nema nesparenih elektrona. Štaviše, to je najgušći plemeniti gas, i to je inertan gas.
Šta je radijum?
Radijum je radioaktivni hemijski element koji ima hemijski simbol Ra i atomski broj 88. Kategorizovan je kao zemnoalkalni metal jer se nalazi u grupi 2 periodnog sistema. U svom čistom stanju, pojavljuje se u bijeloj boji. Nakon izlaganja vazduhu, lako reaguje sa azotom i formira crni radijum nitrid. Najstabilniji izotop radijuma je Ra-226. Poluživot ovog izotopa je otprilike 1600 godina.
Slika 02: Izgled čistog radijuma
Radijum je u grupi 2 i periodu 7 periodnog sistema. To je element s-bloka. Ima potpuno popunjene atomske orbitale, ali nema sve elektrone da bi se povinovao pravilu okteta. Pri standardnoj temperaturi i pritisku, ovaj element može postojati u čvrstom stanju. Ima kubičnu kristalnu strukturu usmjerenu na tijelo. Pošto nema nesparenih elektrona, on je nemagnetski. Radijum je jedini radioaktivni član grupe 2 periodnog sistema. U svom čistom stanju, ovaj hemijski element ima isparljivu prirodu. Ima veoma visoke tačke topljenja i ključanja.
Koja je razlika između radona i radijuma?
Ključna razlika između radona i radijuma je u tome što je radon plemeniti gas, dok je radijum radioaktivni element. Međutim, oba ova elementa su radioaktivna jer imaju velike atomske brojeve. Nadalje, radon je međuproizvod raspada radijuma. Osim toga, poluživot radona je oko 3,8 dana, dok je poluživot radijuma oko 1600 godina.
Sljedeća tabela sumira razliku između radona i radijuma.
Sažetak – radon vs radij
Iako nazivi radon i radijum zvuče slično, oni su potpuno različiti hemijski elementi. Ključna razlika između radona i radijuma je u tome što je radon plemeniti plin, dok je radij radioaktivni element. Međutim, oba ova elementa su radioaktivna jer imaju velike atomske brojeve.
