Ključna razlika između DMF-a i DMSO-a je u tome što je DMF amid, dok je DMSO organsko sumporno jedinjenje.
Izraz DMF označava dimetil formamid, dok DMSO označava dimetil sulfoksid. Oba ova spoja sadrže dvije metil grupe vezane za isti atom funkcionalne grupe. Funkcionalna grupa u DMF-u je amidna grupa, dok je funkcionalna grupa DMSO-a oksidna grupa.
Šta je DMF?
Izraz DMF označava dimetil formamid. To je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2NC(O)H. Ova supstanca se javlja kao bezbojna tečnost koja se može mešati sa vodom i većinom drugih organskih rastvarača. Ova tečnost je korisna i kao rastvarač za hemijske reakcije. To je zbog njegove polarne prirode.
DMF se smatra aprotičnim rastvaračem sa visokom tačkom ključanja. Stoga, ovaj rastvarač može olakšati SN2 reakcije. DMF je obično bez mirisa, ali neke vrste ove tečnosti mogu imati miris ribe zbog prisustva nečistoća kao što je dimetilamin. Ove nečistoće se mogu ukloniti prskanjem degradiranih uzoraka DMF-a inertnim gasom, npr. gas argon, ili sonikacijom uzoraka pod sniženim pritiskom.
Slika 01: Hemijska struktura DMF
Kada se uzme u obzir hemijska struktura DMF-a, on ima karakter delimične veze u C-N i C-O vezama. Ovo jedinjenje može se hidrolizirati u prisustvu jakih kiselina i baza na visokim temperaturama. Nadalje, u prisustvu natrijum hidroksida, ovo jedinjenje se pretvara u format i dimetilamin. Štaviše, DMF se može podvrgnuti dekarbonilaciji na temperaturama blizu tačke ključanja DMF-a, formirajući dimetilamin. Stoga, ako vodimo proces destilacije koristeći ovu tekućinu, on se mora izvoditi na smanjenim pritiscima i niskim temperaturama.
DMF se može proizvesti kombinacijom metil formata sa dimetilaminom. Druga metoda je izvođenje reakcije dimetilamina sa ugljičnim monoksidom. Osim toga, DMF se može pripremiti iz superkritičnog ugljičnog dioksida korištenjem katalizatora na bazi rutenija.
Šta je DMSO?
Izraz DMSO označava dimetil sulfoksid koji ima hemijsku formulu (CH3)2SO. Javlja se kao bezbojna tečnost. Ova tečnost je važno polarno aprotično otapalo koje može rastvoriti i polarna i nepolarna jedinjenja. Takođe, ova tečnost se može mešati sa širokim spektrom organskih rastvarača kao i sa vodom. DMSO ima relativno visoku tačku ključanja. Štaviše, ima neobičan ukus nalik na beli luk u ustima nakon kontakta sa kožom.
Slika 02: Hemijska struktura DMSO
Kada se razmatra struktura DMSO molekula, on ima Cs simetriju i trigonalnu piramidalnu geometriju molekula. Na približno tetraedarskom atomu sumpora nalazi se nevezani elektronski par. Hemijska formula DMSO je C2H6OS. Javlja se kao bezbojna tečnost.
U industrijskoj proizvodnji, DMSO se priprema od dimetil sulfida, koji je nusprodukt Kraft procesa. Ovaj proces uključuje oksidacijsku reakciju koja se događa ili s plinom kisikom ili plinom dušikovog dioksida.
Koja je razlika između DMF-a i DMSO-a?
DMF je dimetil formamid dok je DMSO dimetil sulfoksid. Oba su organska jedinjenja. Ključna razlika između DMF-a i DMSO-a je u tome što je DMF amid, dok je DMSO organsko sumporno jedinjenje.
DMF se priprema kombinacijom metil formata i dimetilamina ili iz reakcije između dimetilamina i ugljičnog monoksida dok se DMSO priprema od dimetil sulfida, koji je nusprodukt Kraft procesa. Štaviše, DMF je toksičniji od DMSO.
U nastavku infografika daje detaljnije paralelno poređenje oba da biste lako uočili razlike između DMF-a i DMSO-a.
Sažetak – DMF vs DMSO
DMF je dimetil formamid dok je DMSO dimetil sulfoksid. Oba su organska jedinjenja. Ključna razlika između DMF-a i DMSO-a je u tome što je DMF amid, dok je DMSO organsko sumporno jedinjenje.
