Ključna razlika između fozgena i difosgena je ta što fozgen ima jedan atom ugljika, jedan atom kiseonika i dva atoma hlora, dok difosgen ima dupli broj svih ovih atoma.
Fosgen i difosgen su organska jedinjenja. Oba ova spoja sadrže atome ugljika, kisika i hlora. Broj svake vrste atoma u molekulu difosgena je tačno dvostruki broj onih atoma u molekulu fosgena.
Šta je fosgen?
Fosgen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu COCl2 To je bezbojni gas, i ima miris sličan sveže pokošenoj travi. Iako je nerastvorljiv u vodi, može reagirati s vodom. Štaviše, ima trigonalnu planarnu geometriju, a ugao veze Cl-C-Cl iznosi 111,8°. Ovo jedinjenje je jednostavan acil hlorid koji nastaje iz ugljične kiseline.
Slika 01: Hemijska struktura molekula fozgena
U industrijskoj skali proizvodimo fosgen propuštanjem čistog ugljičnog monoksida i plina hlora kroz aktivni ugljen. Ovdje je aktivni ugljen katalizator. Štaviše, ova reakcija je egzotermna i tokom reakcije moramo hladiti reaktor. Kada razmatramo upotrebu fozgena, možemo ga koristiti u proizvodnji izocijanata, u sintezi karbonata, itd.
Šta je difosgen?
Difosgen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2O2Cl4To je bezbojna tečnost na sobnoj temperaturi. Važan je reagens u reakcijama organske sinteze. Komparativno, difosgen ima nisku toksičnost od fosgena. Međutim, ovom tečnošću treba rukovati pažljivo nego fosgenom, koji je gas.
Slika 02: Hemijska struktura molekula difosgena
Difosgen možemo pripremiti u laboratoriji radikalnim hloriranjem metil hloroformata. Ova reakcija zahtijeva prisustvo izvora UV zračenja. Osim toga, radikalno hloriranje metil formata također može stvoriti difosgen. Štaviše, difosgen se pretvara u fosgen kada se zagreje ili u reakciji sa drvenim ugljem.
Koje su sličnosti između fozgena i difosgena?
- Fosgen i difosgen su organska jedinjenja.
- Oba ova jedinjenja sadrže atome ugljenika, kiseonika i hlora.
- Ova jedinjenja su nerastvorljiva u vodi.
Koja je razlika između fozgena i difosgena?
Fosgen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu COCl2 dok je difosgen organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2O 2Cl4. Ključna razlika između fozgena i difosgena je ta što fozgen ima jedan atom ugljika, jedan atom kiseonika i dva atoma hlora, dok difosgen ima dupli broj svih ovih atoma.
Fosgen se javlja kao bezbojni gas sa mirisom sličnim mirisu sveže pokošene trave, dok se difosgen javlja kao bezbojna tečnost na sobnoj temperaturi. Komparativno, difosgen je manje toksičan od fosgena, ali s njim treba pažljivo rukovati jer difosgen ima relativno visok tlak pare i razlaže se u fosgen na visokim temperaturama. Štaviše, fozgen se proizvodi propuštanjem čistog ugljen monoksida i gasa hlora kroz aktivni ugalj, dok se difosgen proizvodi radikalnim hlorisanjem metil hlorformijata u prisustvu izvora UV zračenja.
Sljedeća tabela sumira razliku između fosgena i difosgena.
Sažetak – Fozgen vs Difosgen
Fosgen i difosgen su organska jedinjenja. Oba ova spoja sadrže atome ugljika, kisika i hlora. Ključna razlika između fozgena i difosgena je u tome što fozgen ima jedan atom ugljika, jedan atom kisika i dva atoma klora, dok difosgen ima dvostruki broj svih ovih atoma.
