Ključna razlika između ugljenika i dijamanta je u tome što je ugljenik hemijski element, dok je dijamant alotrop ugljenika.
Ugljik je hemijski element koji ima atomski broj 6 i hemijski simbol C. U prirodi se javlja u različitim strukturama, koje nazivamo alotropima ugljenika. Ove strukture sadrže samo ugljik kao kemijski element, ali se prostorni raspored atoma ugljika razlikuje jedan od drugog. Dijamant je takođe vrsta alotropa. Fizička svojstva alotropa se također razlikuju jedna od druge.
Šta je ugljik?
Ugljik je hemijski element koji ima atomski broj 6 i hemijski simbol C. To je nemetal koji se nalazi kao p blok element u periodnom sistemu elemenata. Prema elektronskoj konfiguraciji ugljenika ([He] 2s2 2p2), atom ugljenika može formirati četiri kovalentne hemijske veze. Štaviše, ovaj element ima izotope (atomi istog elementa koji imaju različit broj neutrona). Najzastupljeniji i najstabilniji izotop ugljenika je 12C dok je 13C stabilan, ali manje zastupljen izotop; 14C, s druge strane, je radioaktivni izotop.
Slika 01: Alotropi ugljika
Alotropi ugljika su različiti strukturni oblici ugljika koji imaju samo atome ugljika, ali različite prostorne rasporede. Ovo su prirodni oblici ugljika. Najčešći primjeri su dijamant i grafit. Iako se obje ove strukture sastoje samo od atoma ugljika, imaju različita fizička svojstva zbog razlika u prostornom rasporedu. Na primjer, dijamant je proziran dok je grafit neproziran. Nadalje, neke druge kemijske činjenice o ugljiku su navedene kako slijedi:
- Atomski broj je 6
- Masovni broj je 12.011
- Grupa 14 i Period 2
- p blok element
- Reaktivni nemetalni
- Na standardnoj temperaturi i pritisku, javlja se u čvrstom stanju
- Tačka sublimacije je 3642 °C
- Trojna tačka je 4600 K, 10, 800 kPa
- Najčešće stanje oksidacije je +4
Šta je dijamant?
Dijamant je alotrop ugljika. To je čvrsti oblik ugljika koji ima trodimenzionalni oblik. Štaviše, svaki atom ugljika se veže sa četiri druga ugljikova atoma putem kovalentne kemijske veze. I ova kristalna struktura se zove „dijamantska kubična“struktura. Nadalje, među svim prirodnim materijalima, ovaj spoj ima najveću tvrdoću i toplinsku provodljivost. Stoga je dijamant uobičajen u industriji alata za rezanje i poliranje.
Slika 02: Dijamant protiv grafita
Neke važne činjenice o dijamantu su sljedeće:
- Spada u kategoriju autohtonih minerala
- Jedinica koja se ponavlja je ugljenik
- Masa formule je 12,01 g/mol
- Boja je tipično žuta, smeđa ili siva do bezbojna
- Prelom je nepravilan/neravnomjeran
- Štaviše, njegov mineralni trag je bezbojan
Koja je razlika između ugljenika i dijamanta?
Ugljik je hemijski element koji ima atomski broj 6 i hemijski simbol C dok je dijamant najjači alotrop ugljenika. Ključna razlika između ugljenika i dijamanta je u tome što je ugljenik hemijski element, dok je dijamant alotrop ugljenika. Štoviše, izgled ugljika ovisi o vrsti alotropa, npr. grafit ima tamnu boju i neproziran je dok je dijamant proziran i izgleda tipično žut, smeđi ili siv do bezbojan. Iako većina alotropa ugljika ima manju čvrstoću, dijamant je najjači materijal koji se prirodno nalazi na Zemlji.
Sljedeća tabela predstavlja razliku između ugljenika i dijamanta.
Sažetak – Ugljik protiv dijamanta
Ugljik ima mnogo uobičajenih alotropa, dok je najjača struktura među njima dijamant. Dakle, ključna razlika između ugljenika i dijamanta je u tome što je ugljenik hemijski element, dok je dijamant alotrop ugljenika.
